工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應：( )
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法不正確的是( )
| A．反應①和②均為氧化還原反應 |
| B．Na2Cr2O7在堿性條件下可轉化為Na2CrO4 |
| C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的 |
| D．生成1 mol Na2Cr2O7時轉移電子的物質的量大于7 mol |
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業廢水的常用方法，過程如下：
己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
| A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態 |
| B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g |
| C．常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6 |
| D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的氯氣通入30mL濃度為10．00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
| A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3 mol |
| B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3 |
| C．若反應中轉移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．25 |
| D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有Fe2＋、
、Fe3＋、
、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
| A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8 |
| B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1 mol 發生氧化反應，轉移8 mol e－ |
| D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于（ ）
| A．8.64 g | B．9.20 g |
| C．9.00 g | D．9.44 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同
價態的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )
| A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛 |
| B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻 |
| C．人體內六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性 |
| D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時，還原產物是Cr3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 |
| B．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原 |
| C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩定結構 |
| D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有下列三個反應方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是 ( )。
| A．①②③中氧化產物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根據以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反應③中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根據反應①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 |
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