Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

⑴ Y在元素周期表中的位置為____________。

⑵ 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。

⑶ Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：

____________________________________________________________ 。

⑸ ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________。

⑹ 熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放電時，電池的正極反應式為_______________；充電時，_______（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為___________________。

Answer 1

【答案】 第二周期VIA HClO4 H2S O3、Cl2、ClO2 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l)；△H=﹣2a kJ · mol-1 2Na+FeCl2==Fe+2NaCl Na β-Al2O3

【解析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，X為主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y為主族元素，且Z原子序數大于Y原子序數，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）。

（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數為6，處于第二周期第ⅥA族；（2）非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO4；非金屬性越弱，氣態氫化物還原性越強，還原性最強的氣態氫化物是H2S；（3）Y的單質O3、G的單質Cl2、二者形成的ClO2，均具有強氧化性，可作消毒劑；（4）H2S的燃燒熱△H=－a kJmol-1，根據燃燒熱的含義，H2S燃燒的熱化學方程式生成物應該生成SO2，故H2S燃燒反應的熱化學方程式為：2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJmol-1；（5）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構成，電子式為；Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應化學方程式為為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融狀態下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池，反應原理為：2Na+FeCl2Fe+2NaCl． 放電時為原電池，原電池的正極發生還原反應，Fe2+在正極放電生成Fe，正極反應式為Fe2++2e－＝Fe；充電時，為電解池，負極發生還原法，故Na電極接電源的負極，由電池結構可知，該電池的電解質為β－Al2O3。