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【題目】濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是

A. 酸性 B. 脫水性 C. 強氧化性 D. 吸水性

【答案】A

【解析】試題分析：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會產生二氧化硫．反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水(試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒)，這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性，故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是________。

SO2 壓強轉化率溫度	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

（3）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學平衡常數是______。

（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

① tl 時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發生如圖所示的變化，則改變的條件是________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮氣

② 若繼續通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”) ，再次達到平衡后，______mol3)<______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子序數所對應的元素組中,兩者可形成離子鍵的是(　　)。

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

⑴ Y在元素周期表中的位置為____________。

⑵ 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。

⑶ Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝－a kJ·mol－1 ，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：

____________________________________________________________ 。

⑸ ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________。

⑹ 熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放電時，電池的正極反應式為_______________；充電時，_______（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4) 和過量的O2的混合物，用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O) 后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比（）

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:7 D. 7:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下，回答下列問題

（1）NaClO2中Cl的化合價為________.

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式.______________________________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成。粗鹽精制時，為除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的試劑分別為_________、_________。最后再加入的一種試劑，其目的是__________.(用離子方程式表示)。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________，該反應中氧化產物是_____________.

（5）“有效氧含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_______g.(計算結果保留兩位小數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 副族中沒有非金屬元素

B. 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C. 氟元素的最高化合價在數值上等于它所屬的族序數

D. 除短周期外，其他周期均有18種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，則下列敘述不正確的是

A. 若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色

B. 若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有苯酚鈉溶液，則c中出現白色渾濁

C. 若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中產生白色沉淀且沉淀不溶解

D. 若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質是幾種常見香精的主要成分：

（1）薄荷腦的分子式為________。

（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是________。

（3）下列對于桂醛的說法不正確的是_______________。

A．可發生加聚反應 B．可發生取代反應

C．可發生氧化反應 D．最多可與1molH2 發生加成反應

（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式_________。

（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式___________。

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