【題目】下列關于乙酸的說法中不正確的是( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
C.乙酸是一種重要的有機酸，是有強烈刺激性氣味的液體
D.乙酸分子中有四個氫原子，所以不是一元酸
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下： 
（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應②的化學方程式 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發生加成反應
D.反應③屬于酯化反應
（4）A的結構簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變．下列說法正確的是（ ） 
A.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C.△H＜0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
D.△H＞0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關共價分子的說法正確的是( )
A.都是極性分子
B.都是共價化合物
C.共價分子間的作用力都比化學鍵弱
D.溶于水的共價分子都能產生自由移動的離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學以反應2Fe3++2I﹣2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1：
（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到 ．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因： ．
（4）根據氧化還原反應的規律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導致I﹣的還原性弱于Fe2+ ， 用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．①K閉合時，指針向右偏轉，b作極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，產生的現象證實了其推測，該現象是 ．
（5）按照（4）的原理，該同學用右圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因①轉化原因是 ．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是 ．
（6）實驗I中，還原性：I﹣＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I﹣ ， 將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是 ．
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【題目】精確配制一定物質的量濃度的溶液通常有兩種方法：直接法和標定法。直接法是準確稱量一定的物質，制成一定體積的溶液；標定法則是先粗略配制一定濃度的溶液，再用已知濃度的溶液標定其濃度。對于在空氣中穩定，且試劑純度高，組成和化學式相符的物質，通常采用直接法；而對于不易提純、組成不定或容易分解的物質，則采用標定法。
（一）用無水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。
（1）計算需要碳酸鈉固體的質量為ag，a=__________。
（2）用分析天平準備稱量質量為ag的無水碳酸鈉固體，為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有：________________________________________。
（二）用濃鹽酸配制250mL約0.2mol/L鹽酸并標定其精確濃度。
（3）計算需要濃鹽酸（質量分數為36.5%，密度為1.2g/cm3）的體積為bmL，則b=__________（計算結果保留到小數點后一位）。
（4）用量筒量取bmL濃鹽酸，緩慢加入盛有（250-b）mL水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。
（5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器）量取25.00mL所配鹽酸溶液，放入錐形瓶，逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應生成NaCl溶液，消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL，則所配制鹽酸的濃度為__________。
（6）為何不用直接法配制鹽酸溶液？答：________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。下列關于反應的說法錯誤的是
A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2
B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9
D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2
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