【題目】將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關反應的化學方程式，產生的氫氣在標態(tài)下體積是多少升？
【答案】解：發(fā)生反應的化學方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2.3gNa的物質的量為： 
=0.1mol，
根據反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.1molNa完全反應生成氫氣的物質的量為：n（H2）=0.1mol× 
=0.05mol，同時反應生成0.1molNaOH，
鋁足量，根據反應 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣的物質的量為：n（H2）=0.1mol× 
=0.15mol，
反應生成氫氣的總物質的量為：0.05mol+0.15mol=0.2mol，
標準狀況下0.2mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
答：發(fā)生反應的化學方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應生成氫氣在標準狀況下的體積為4.48L
【解析】發(fā)生反應的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據n= 
計算出鈉的物質的量，然后結合反應方程式計算出生成氫氣的物質的量，最后根據V=nVm計算出生成氫氣在標準狀況下的體積．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數與未成對電子數的比值為3：2．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結構（如圖），則E晶體的1個晶胞中含E原子數為： ， 距離E原子最近且等距離的E的原子數為： ， 該晶胞中原子的空間利用率為 ．
（3）X和Y分別是B和C與氫的化合物，這兩種化合物都含有18電子．X和Y的化學式分別是、 ． 兩者沸點的關系為XY（“＞”或“＜”），原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：
A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于晶體的敘述中，正確的是（ ）
A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：
實驗序號 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液 |
（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為： ．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為 ．
（3）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發(fā)現反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：①、②、③K+對該反應有催化作用．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸性溶液中，Fe2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關系如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B. pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D. 其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃時大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質質量分數為36.5％的HCl，反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。
（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度是______________________________。
（2）被氧化的HCl的物質的量為________________________。
（3）求產生的Cl 2在標準狀況下的體積（依據化學方程式進行計算，要求寫出計算過程）_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源﹣﹣鹽能．當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是（ ）
A.由于濃度差產生放熱
B.發(fā)生了水分解反應
C.發(fā)生了鹽分解反應
D.鹽的溶解程度增大
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