【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.
晶體硅含
鍵的數目為
，則金剛砂含
鍵的數目也為
B.
溶液中加入過量的
溶液，發生化學反應的方程式：
，則
溶液中加入過量的溶液，發生化學反應的方程式：
C.標準狀況下，
中所含的分子數目為
個，則
中所含的分子數目也為個
D.
溶液中通入過量
發生了反應：
，則
溶液中通入過量發生了：
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于苯乙烯（
）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.
與
組成的混合物中，含有的電子數目為
B.
（標準狀況）
與足量乙烷反應時，斷裂的
鍵數目為
C.
濃度均為
的
、
溶液中，
數目前者比后者多
D.
[電離方程式：
]消耗
數目最多為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D. 滴定過程中不可能出現：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高聚物
的重要用途之一是生產汽車剎車片，其合成路線如圖所示：
已知：
+
(1)A→B的反應類型屬于_____________，D的名稱是_____________，烴F的分子式為____________。
(2)E中含有官能團的名稱是___________，C的結構簡式為____________。
(3)用文字敘述淀粉轉化為A的原理：___________。
(4)寫出G→H的化學方程式：__________。
(5)烴F有多種同分異構體，寫出其同分異構體中含有2個相同官能團且無支鏈的鏈狀物質的結構簡式：_____(任寫三種)，其中核磁共振氫譜峰最少的一種物質有______個峰。
(6)寫出以2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯為原料合成
的合成路線：______(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 | |
回答下列問題：
（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是___；（填編號）
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
（2）下列反應不能發生的是___；
A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO
C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是___；
A．c(CH3COOH)/c(H+)
B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C．c(H+)/Kw
D．c(H+)/c(OH-)
（4）體積為10 mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。
Ⅰ．（1）催化劑的選擇性指在能發生多種反應的反應系統中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質上是反應系統中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現。如圖所示為一定條件下
與
發生反應時，生成
、
或
的能量變化圖[反應物
和生成物
略去]。在有催化劑作用下，
與反應主要生成____（選填“或或”）。
（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發生的部分變化過程如圖所示：
①下列說法不正確的是_________。
A.升高溫度可以提高一段時間內
的生產效率
B．圖示中的②→③以及后面幾個過程均是放熱過程
C．此圖示中存在
鍵斷裂和
鍵斷裂，以及
鍵的形成過程
②合成氨工業中，原料氣（
、
及少量、
的混合氣）在進入合成塔前常用
（醋酸二氨合亞銅，
代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的，其反應是：
，生產中必須除去原料氣中的原因是_________；溶液吸收原料氣中的的生產適宜條件應是____________。
Ⅱ．氮循環是指氮在自然界中的循環轉化過程，是生物圈內基本的物質循環之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環，請回答相關問題。
（3）
硝化過程的方程式是
，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發生該反應，能說明體系達到平衡狀態的是____（填標號）。
A．溶液的
不再改變
B．的消耗速率和
的生成速率相等
C．溶液中、
、
的總物質的量保持不變
實驗測得在其它條件一定時，硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是__________________。
（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是
。在25℃和35℃下，分別向
初始濃度為
的溶液中按不同的投料比
加入次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點
的轉化率由小到大的順序是______，35℃時該反應的平衡常數
______（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)
2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是
A. α1、α2均減小，c1、c2均增大
B. α1、α2均增大，c1、c2均減小
C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大
D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A.172.5kJB.1149kJ
C.283kJD.566kJ
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