Question

【題目】25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11		3.0×10－8

回答下列問題：

（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___；（填編號(hào)）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___；

A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO

C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（3）用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___；

A．c(CH3COOH)/c(H+)

B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C．c(H+)/Kw

D．c(H+)/c(OH-)

（4）體積為10 mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）

Answer 1

【答案】ABDC CD B 大于 大于

【解析】

從電離平衡常數(shù)得出酸性強(qiáng)弱為CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3－；

⑴對(duì)應(yīng)酸越弱結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，所以結(jié)合氫離子能力A > B > D > C，故答案為ABDC；

⑵根據(jù)相對(duì)強(qiáng)的酸制相對(duì)弱的酸原理

A選項(xiàng)，CO32－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，醋酸大于碳酸，故A正確；

B選項(xiàng)，ClO－+CH3COOH＝CH3COO－+HClO，醋酸大于次氯酸，故B正確；

C選項(xiàng)，CO32－+HClO＝CO2↑+H2O+ClO－，由于碳酸大于次氯酸，不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，2ClO－+CO2+H2O＝CO32－+2HClO，次氯酸大于碳酸氫根，不發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為CD；

⑶用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，

A選項(xiàng)，，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，比值減小，故不選；

B選項(xiàng)，，加水稀釋平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO－)增大，所以比值增大，故選；

C選項(xiàng)，加水稀釋，c(H+)減小，Kw不變，所以c(H+)/Kw減小，故不選；

D選項(xiàng)，加水稀釋，c(H+)減小，c(OH－)增大，所以c(H+)/c(OH－)減小，故不選；

綜上所述，答案為B；

⑷體積為10 mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，加水稀釋變化大的酸性相對(duì)較強(qiáng)，因此根據(jù)稀釋過程pH變化如圖，得出HX酸比醋酸強(qiáng)，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX酸性比醋酸酸性弱，對(duì)水電離抑制程度比醋酸抑制水的能力弱，因此HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，故答案為大于；大于。