【題目】比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質量；②分子總數；③原子總數。其中相同的是（ ）
A.①B.①②C.②③D.①②③
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，A的原子電子層數等于其核外電子數，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數是K層電子數的3倍。
(1)寫出A的簡單陰離子的電子式是________。
(2)E的氫化物與C單質相比，沸點較低的是_________(填化學式)。
(3)C、E組成的化合物所含化學鍵的類型是______________。
(4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為_____________(填元素符號)。
(5)E的最高價氧化物對應的水化物化學式是____________
(6)若D和E可組成化合物D2E2 ，在該化合物中各原子最外層均達到8電子穩定結構，寫出其結構式__________________
(7)寫出E在元素周期表中的位置____________________________________。
(8)將D的最高價含氧酸的濃溶液露置空氣中，質量會發生變化，體現了其對應酸的_____________性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質，在化學上稱為鐵系元素。回答下列問題：
（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構型為_________。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。
與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，鍵與π鍵數目之比為_________。
（3）鐵與K2O、
(環戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質看，都表明它是典型的_________化合物。
（4）鐵單質的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。
在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_________cm。
在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數式表示)
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O
+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：
D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e
Cu
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【題目】按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態溴.向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，繼續滴加至液溴滴完.裝置c的作用是_________，三頸燒瓶中反應的化學方程式為_____________________；
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是_________；
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_________________；(填入正確選項前的字母)
A.結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是____________。(填入正確選項前的字母)
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B. 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的數目為0.1NA
C. 11.2LCO2中含有的分子數為0.5NA
D. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.25NA
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