Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，A的原子電子層數等于其核外電子數，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數是K層電子數的3倍。

(1)寫出A的簡單陰離子的電子式是________。

(2)E的氫化物與C單質相比，沸點較低的是_________(填化學式)。

(3)C、E組成的化合物所含化學鍵的類型是______________。

(4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為_____________(填元素符號)。

(5)E的最高價氧化物對應的水化物化學式是____________

(6)若D和E可組成化合物D2E2 ，在該化合物中各原子最外層均達到8電子穩定結構，寫出其結構式__________________

(7)寫出E在元素周期表中的位置____________________________________。

(8)將D的最高價含氧酸的濃溶液露置空氣中，質量會發生變化，體現了其對應酸的_____________性

Answer 1

【答案】 HCl 離子鍵 S>Cl>F HClO4 Cl-S-S-Cl 第三周期VII A族 吸水

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，A的原子電子層數等于其核外電子數，則A為H元素；D的原子M層電子數是K層電子數的3倍，則其M層電子數為6，則D為S元素；E的原子序數最大，E為Cl元素；B與C可形成離子化合物CB2，則C表現+2價、B表現-1價，二者原子序數小于硫，則B為F元素、C為Mg。

根據上述分析可知A為H元素，B為F元素，C為Mg元素，D為S元素，E為Cl元素。

(1)A的元素符號是H，A的簡單陰離子的電子式是；

(2)E是Cl，E的氫化物HCl，該物質在常溫下為氣態，C單質為Mg，在室溫下為固態，所以物質的沸點較低的是HCl；

(3)C、E組成的化合物為MgCl2，該化合物為離子化合物，Mg2+與2個Cl-通過離子鍵結合，因此其中所含化學鍵的類型是離子鍵；

(4) B為F元素，D為S元素，E為Cl元素，同一周期的元素，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，同一主族元素，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸增大，因此三種元素的原子半徑：S＞Cl＞F；

(5)E為Cl元素，E的最高價氧化物對應的水化物化學式是HClO4；

(6)若D和E可組成化合物D2E2 是S2Cl2，在該化合物中，2個S原子之間形成1對共用電子對，每個S原子與1個Cl原子形成1對共用電子對，分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構，其結構式為Cl-S-S-Cl；

(7) E為Cl元素，核外電子排布是2、8、7，所以E在元素周期表中的位置是位于第三周期第VIIA族。

(8)D為S，將D的最高價含氧酸的濃溶液即為濃硫酸，該物質具有吸水性，露置空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使溶液的質量增加，這體現了其對應酸的吸水性。