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【題目】將中藥狼把草全草浸劑給動物注射,有鎮靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機物M是中藥狼把草的成分之一,其結構如下圖所示。下列敘述不正確的是( )

A.M是芳香族化合物,它的分子式為C9H6O4

B.1 mol M最多能與3 mol Br2發生反應

C.1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發生反應

D.在一定條件下,M能發生取代、加成、水解、氧化等反應

【答案】C

【解析】

試題分析:A.根據M的結構簡式可判斷M的分子式為C9H6O4,A正確; B.M中含有2個酚羥基和1個碳碳雙鍵,則1 mol M最多能與3molBr2發生反應,B正確;C.M中含有1mol酯基和2mol酚羥基,酯基水解產生1mol羧基和1mol酚羥基,故M最多能和4molNaOH發生反應,C錯誤;D.M分子中含有酚羥基,可發生取代、氧化和顯色反應,含有酯基,可發生水解,含有苯環和碳碳雙鍵,能發生加成反應,D正確,答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備K2FeO4

查閱資料知K2FeO4的部分性質如下:可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在0~5、強堿性溶液中比較穩定;在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發生分解;在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題:

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為

(2)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的作用是

(3)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO,需要將反應溫度控制在0~5下進行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實驗中可以采取的措施是

(4)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應的化學方程式 ;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是

(5)制得的粗產品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質。提純方案:將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗(硬質高硼玻璃)過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是(填化學式) ,過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是

晶體用乙醇洗滌的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質分類正確的是(

A化合物氯化純堿干冰

B混合物堿石灰、水玻璃、液氯

C氧化物:過氧化鈉、臭氧、一氧化碳

D電解質:鹽酸、燒堿、氯化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550時,在催化劑作用下發生反應:2SO2+O2 2SO3(正反應放熱),反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)

請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是______(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時SO2的轉化率______(用百分數表示)。(寫出計算過程)

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案。(已知:AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查氣密性,再加入實驗藥品,接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是

(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請提出改進意見

【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___________

A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.

(5)若m g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況),則AIN的質量分數是__________。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為________________

(7)若在步驟③中未洗滌,測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是( )

A. 次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒

B. 純堿能與酸反應,可用作治療胃酸過多的藥物

C. 液氨汽化時要吸收大量的熱,工業上可用作制冷劑

D. 晶體硅的熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到7.0g固體由此可判斷其氧化產物是

A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O2和Na2O D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境,一般在飛船內安裝盛有Na2O2K2O2顆粒的裝置,它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是( )

ANa2O2中陰、陽離子的個數比為11

BNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時,需要水和CO2的質量相

CNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時,轉移電子的物質的量相等

DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是( )

A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C.碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵

D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

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同步練習冊答案
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