Question

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備K2FeO4。

查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 。

（2）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。

（3）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是 。

（4）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式 ；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是 。

（5）制得的粗產品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質。提純方案：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式） 、 ，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。

②晶體用乙醇洗滌的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）2KMnO4+16HCl＝2HCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）和Cl2反應制備KclO

（3）裝置C加冰水冷卻

（4）2Fe(NO3)3 + 3KClO +10KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O

生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發生分解

（5）①Fe(OH)3 K2FeO4 普通漏斗在強堿條件下易被腐蝕

②乙醇揮發時帶走水分，防止K2FeO4與水反應

【解析】

試題分析：（1）裝置A是用來制備氯氣的，其中發生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl＝2HCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（2）氯氣經過除雜后進入C裝置，因此C中KOH溶液的作用是和Cl2反應制備KClO。

（3）為了將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，可以將裝置C加冰水冷卻。

（4）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，根據原子守恒可判斷反應中還有硝酸鉀、氯化鉀和水生成，因此該反應的化學方程式為2Fe(NO3)3 + 3KClO +10KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O；如果鐵離子過量，則生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發生分解

，所以該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中。

（5）①氫氧化鐵不溶于水，高鐵酸鉀微溶于氫氧化鉀，因此第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的分別是Fe(OH)3、K2FeO4。由于普通漏斗在強堿條件下易被腐蝕，所以過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗。

②由于乙醇揮發時帶走水分，可防止K2FeO4與水反應，因此晶體用乙醇洗滌。