Question

【題目】有同學探究了三價鐵離子在水溶液中的一些反應：

I、甲組同學將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，請寫出此反應的離子方程式 。同學們經(jīng)過測定、查閱資料得出了以下結(jié)論：正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))

	[I-](mol·L-1)	[Fe3+ ]( mol·L-1)	υmol·L-1·s-1)
（1）	0.20	0.80	0.032k
（2）	0.60	0.40	0.144k
（3）	0.80	0.20	0.128k

通過所給數(shù)據(jù)計算得知：

（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________。

（2）碘離子濃度對反應速率的影響___________鐵離子濃度對反應速率的影響。(選填：小于、大于、等于)。

II、乙組同學將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中，得到了紅色液體。

（1）在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。

（2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。

請用離子方程式解釋原因： 。

Answer 1

【答案】

I、2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2；

（1）2；1；（2）大于；

II、（1）變深；

（2）無明顯現(xiàn)象；Fe3++3SCN- Fe(SCN)3；

【解析】

試題分析：I、將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，說明氯化鐵被碘化鉀還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2，故答案為：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2；

（1）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c(I-)]m[c(Fe3+)]n，可得：0.20m×0.80n=0.032K，0.60m×0.40n=0.144K，0.80m×0.20n=0.128K，解得：m=2，n=1，故答案為：2；1；

（2）已知m=2，n=1，故碘離子濃度對反應速率的影響大于鐵離子濃度對反應速率的影響，故答案為：大于；

II、（1）溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，平衡正向移動，顏色變深，故答案為：變深；

（2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3無影響，顏色無明顯現(xiàn)象，故答案為：無明顯現(xiàn)象；加入氯化鉀對平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3無影響。