【題目】下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置制取少量H2
B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
【答案】C
【解析】A，長頸漏斗沒有插到液面下形成液封，氫氣可以從長頸漏斗中逸出，關閉彈簧夾后固液不能立即分離，反應停不下來，所以A錯。B，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不互溶，可以用分液漏斗分液，本題用蒸餾法不對，即使蒸餾，溫度計水銀球也不能插到液面下，而是位于蒸餾燒瓶支管口處，所以B錯。C，當向小試管中加水時，試管中的鈉與水反應放出熱量，小試管與大試管間沒有物質交換，只有熱量交換，大試管中的空氣受熱膨脹，氣壓超過外界大氣壓，這個壓強差使得U形管中左管液面下降、右管液面上升，所以可以驗證鈉與水反應的熱效應，C正確。D，氯化銨受熱易分解為氯化氫和氨氣，所以不能用蒸發結晶的方法得到氯化銨，只能用蒸發濃縮、降溫結晶來得到，D不正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究了自己的預測。
【提出假設】
（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似，均具有較強的____。
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。
實驗操作 | 實驗現象 | 現象解釋（用離子方程式表示） | |
探究① | （3）____ | 溶液pH=8 | （4）____ |
探究② | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | （5）____ |
【實驗結論】
（6）探究①__________。
（7）探究②__________。
【問題討論】
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意，完成下列問題。
（1）常溫下，將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。
（2）某溫度時，測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），混合后溶液pH= 。
（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2，溶液中
=_____________。
（4）常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，則a：b=___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A. 天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
B. 煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C. 石油中含有烷烴和環烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴
D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質油和氣態烯烴
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性應用：
判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質
請回答下列問題：
(l)寫出D元素的離子結構示意圖_______________；
(2)X的值應為____（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
(3)分析表中數據，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系：________________________________；
(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩定性由強到弱的順序是：__________________
（用化學式表示）
(5)A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知15P、33As位于同一主族．下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.非金屬性：Cl＞S＞As
C.熱穩定性：HCl＞AsH3＞PH3
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】樹脂交聯程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示：
（1）合成A的化學方程式是__________。
（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為_______，A到B步驟的反應類型是_________。
（3）E中含氧官能團的名稱是______，D 的系統命名為_________。
（4）下列說法正確的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應產生2molAg
C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式__________。
（6）
的符合下列條件的同分異構體有_____種。
① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發生消去反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有同學探究了三價鐵離子在水溶液中的一些反應：
I、甲組同學將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中，發現溶液的顏色變為淺綠色，請寫出此反應的離子方程式 。同學們經過測定、查閱資料得出了以下結論：正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數)
[I-](mol·L-1) | [Fe3+ ]( mol·L-1) | υmol·L-1·s-1) | |
（1） | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
（2） | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
（3） | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通過所給數據計算得知：
（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________。
（2）碘離子濃度對反應速率的影響___________鐵離子濃度對反應速率的影響。(選填：小于、大于、等于)。
II、乙組同學將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中，得到了紅色液體。
（1）在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現象”)。
（2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現象”)。
請用離子方程式解釋原因： 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com