Question

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ）
①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1molL﹣1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④⑤
B.②④
C.②⑤
D.①②③④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①可逆反應達到平衡時，減少生成物濃度，平衡向著正向移動，但是生成物濃度減小，所以平衡正向移動生成物百分含量不一定增大，故錯誤；
②任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故正確；
③相同溫度下，溶液中氯離子濃度越大該溶液抑制AgCl溶解程度越大，相同濃度的氯化鈣和氯化鈉中，氯化鈣中氯離子濃度大于氯化鈉，所以AgCl在同濃度的氯化鈣中溶解度小于氯化鈉溶液中，故錯誤；
④溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH﹣），任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=c（Na+）=0.2molL﹣1 ， 故錯誤；
⑤電離平衡常數Ka= ，Kh= ，Kw=c（H+）．c（OH﹣），所以存在KaKh=Kw ， 故正確；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．