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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

對(duì)于可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)

2C(g)；△

H＞0，下列圖象中符合真實(shí)變

化的是

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L^－1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　，達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。
(2)若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率　　　　，容器中D的體積分?jǐn)?shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若相對(duì)分子質(zhì)量M(B)>3M(C)，溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol·L^－1，則容器的體積是　　　　L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)  △H ＜0
（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)     500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度

不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol
計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)為        mol/(L·min)
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
則平衡               移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在4L體積不變的密閉

容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：
3A (g) + B (g)

2C (g) + x D (g)， 2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.25mol·L^－1，求：
(1) x= 。
(2) 用B表示的2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率______________________。
（3）達(dá)到平衡時(shí)