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向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發生如下反應：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L^－1。請填寫下列空白：
(1)若容器體積為10L，反應經2min達平衡，則以A物質濃度變化表示的化學反應速率為　　　　　　　　　，達平衡時A物質的轉化率為　　　　　　。
(2)若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率　　　　，容器中D的體積分數　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若相對分子質量M(B)>3M(C)，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L^－1，則容器的體積是　　　　L。

(1)0.15mol·(L·min)^－1　75%　(2)增大　不變　(3)放熱　(4)5.5

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2XY₂(g) ＋ Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	XY₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	2	1	0	放熱 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^－¹
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質及其化合物的反應有重要意義。

Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態。若向平衡體系中通入氬氣，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強下，已知：
O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；

H₁=" 1175.7" kJ/mol

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)；

H₂=" ―771.1" kJ/mol

O₂PtF₆(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-(g)；

H₃=" 482.2" kJ/mol

則反應O₂(g) + PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)；

H="_____________" kJ/mol。

Ⅱ．現有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是。
(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀釋相同倍數后，溶液的pH：① ②，③ ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g)

pC(g) △H＞0處于平衡狀態（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
②降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量變小
③加入B，A的轉化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為V_A，則B的反應速率為n·V_A /m
A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）該反應的平衡常數表達式K= ；根據下圖，升高溫度，K值將增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是    （用n_A、n_B、t_A、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是   （填字母）。
a. c（H₂）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH₃OH 的物質的量增加           d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^-1
測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是

時間	c（H₂）／mol·L^-1	c（CH₃OH）／mol·L^-1	v（正）和v（逆）比較
t₀	6	0	？
t₁	3	1	v（正）=v（逆）

A．t₀～t₁時間內υ(H₂)＝3 /（t₁ - t₀） mol·(L·min)^-1

B．t₁時，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率

C．t₀時，v（正）＞v（逆）

D．T ℃時，平衡常數K = 1/27，CO₂與H₂的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(s) +3B(g)

2C(g)；△

H＞0，下列圖象中符合真實變

化的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．合成氨工業中通入過量氮氣可提高H₂轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：

，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2．1 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=             ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為      。
（3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，此時平衡時體系中A的物質的量濃度為         mol·L^－1。

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