【題目】NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液體積為500mL，測得其中c(NO3-)=6.0mol·L-1，用鉑電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.電解得到銅的物質的量為0.5mol
B.上述電解過程中共轉移2mol電子
C.原混合溶液中c(Na+)為2mol·L-1
D.電解后溶液中c(H+)為2mol·L-1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀態下，氣態分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發生如圖轉化關系。
(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。
(2)寫出A與B反應的化學方程式： ________________。
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【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發生反應及反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：
（1）寫出試管甲中所發生反應的化學反應方式___。
（2）通過試管甲中溶液變為___色，乙中品紅溶液___等現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有___性。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學方程式表示 )。
（4）SO2在適當的溫度并有一定催化劑存在的條件下可以轉化為SO3，其化學反應方程式為__。
（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。
（6）硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性 B．酸性 C．強氧化性 D．吸水性
①在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）
②Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。（______）
③向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑。（______）
④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現象。（______）
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【題目】CO 和 NO 是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應和光化學煙霧等環境污染問題。隨著我國機動車保有量的飛速發展， 汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：
(1)已知該反應為自發反應，則該反應的反應熱△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)
(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol －1
C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1
2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1
則 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表達式表示)。
(3)一定溫度下，將 a molCO、b molNO 充入一恒壓真空密閉容器。已知起始壓強為 c kPa，到達平衡時， 測得N2 的物質的量為 d mol，則：
①該溫度此反應用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)
②該條件下，可判斷此反應到達平衡的標志是_____。
A.單位時間內，斷裂 2n molC=0 同時形成 n mol N≡N
B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
(4)某研究小組探究催化劑對 CO、NO 轉化的影響。將 CO 和 NO 以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中 N2 的含量，從而確定尾氣脫氮率(即 NO 的轉化率)，結果如圖所示：
①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應采取的最佳實驗條件為_____________。
②若低于 200℃，圖中曲線 I 脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為________。
(5)己知常溫下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為 2mol/L，則溶液中c(OH－)= ____mol/L，將脫氮反應后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時
=____________(保留小數點后4位數字)
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【題目】據新浪網報道：2019年8月2日，北京市房山區的瑞萊游泳健身館發生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現頭暈嘔吐癥狀，61人送醫治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質進行探究：
(1)儀器b的名稱為___________。
(2)裝置A中發生反應的離子方程式為：____________________________________。
(3)裝置D中的實驗現象為__________________，裝置E中的實驗現象為________
(4)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。
(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。
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【題目】某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3（已知：無水AlCl3178℃升華，遇水能迅速發生反應）。下列說法正確的是（ ）
A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳
B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水
C.④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞
D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣
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【題目】為了研究化學反應A+B
C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
（1）該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物質中的______能轉化成______能釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式:______。
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【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:
已知:
+ClCH2CH2Cl
+HCl
回答下列問題:
（1）A的化學名稱是 _____（用系統命名法）。
（2）G中所含官能團的名稱是 ____。
（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___ （填“有”或“沒有”）手性碳。
（4）反應⑥的反應類型是 ____ 。
（5）D的結構簡式為 _____。
（6）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 ____。
（7）芳香族化合物W是D的同分異構體,能發生銀鏡反應和水解反應,遇FeCl3溶液發生顯色反應;W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。
（8）有機物M（
）是一種重要的化工原料。設計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）
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