Question

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式___。

（2）通過試管甲中溶液變?yōu)?/span>___色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有___性。

（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學(xué)方程式表示 )。

（4）SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。

（6）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中：

A．脫水性 B．酸性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性

①在化學(xué)實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）

②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。（______）

③向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑。（______）

④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（______）

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O 藍(lán)色 褪色 漂白性 2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4 2SO2+O2 2SO3 B D B A C

【解析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；

（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；

（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；

（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；

（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置；

（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；

②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性；

③向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性；

④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；

（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4；

（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫，方程式為2SO2+O2 2SO3；

（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置，答案為B；

（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，答案為D；

②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性，答案為B；

③向濾紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性，答案為A；

④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，答案為C。