Question

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

②請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有95mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為：計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項(xiàng)A選；B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項(xiàng)B不選；

C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項(xiàng)C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項(xiàng)D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當(dāng)于所量硝酸偏多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，選項(xiàng)E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，化學(xué)式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；

③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅為藍(lán)色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。

Answer 1

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應(yīng)的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強(qiáng)堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進(jìn)一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。