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【題目】工業上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時，循環的物質A為CO2
B.甲裝置中陰極的反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的NaOH溶液
D.當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L

【答案】A
【解析】解：A．電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環利用的物質只有二氧化碳，使該燃料電池長時間穩定運行，電池工作時必須有部分A物質參加循環．A物質是CO2 ，故A正確；
B．C為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則甲裝置中陰極的反應為2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；
C．保持污水的pH在5.0～6.0之間，加NaOH會使溶液的pH變大，故C錯誤；
D．當乙裝置中有1.6 g 即0.1molCH4參加反應，由電極方程式CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O可知轉移電子為0.8mol，電解時陰極反應式為2H++2e﹣=H2↑，則生成的氫氣為0.4mol，產生氣體在標準狀況下為8.96 L，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
如圖在試管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振蕩下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水乙酸鈉(CH3COONa)。將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現象時停止實驗。
試回答：
（1）實驗時，應對試管甲緩慢加熱，其目的是。
（2）寫出試管甲中發生反應的化學方程式：。
（3）加入濃硫酸的作用是、、。
（4）該實驗中球形管丙的作用是。
（5）某同學做此實驗時，觀察到反應混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA

B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣發生反應轉移電子數一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應氧化產物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數為3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應，電子轉移數目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，選項D錯誤。答案選A。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】實驗室利用以下反應制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是

A. NaNO2發生氧化反應

B. 每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3mol

C. NH4Cl中的氯元素被還原

D. N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．鈉與水反應放熱，試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，紅墨水出現液面差，可以達到實驗目的，A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小，形成噴泉，可以達到實驗目的，B正確；C．鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，能夠達到實驗目的，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩定性，題中裝置無法達到實驗目的，D錯誤；答案選D。

【題型】單選題
【結束】
18

【題目】下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產物均不發生變化的是

A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應 B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液

C. 銅與硝酸反應 D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。

①反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了_________(填化學式)。

②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現的理由_________ (結合化學方程式說明)。

③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】（1）實驗室沒有95mL規格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，設需要10molL-1的濃硝酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；

C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，化學式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現；

③二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及硝酸性質探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質是解題關鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應生成二氧化氮解答；③依據二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮解答。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種只有水分子能自由通過而直徑較大的溶質分子不能通過的隔膜把水槽隔離成大小完全相同的甲、乙兩室，甲室中裝入淀粉溶液，乙室中裝入蒸餾水(如圖)。此時甲、乙兩室中的水分子均可自由地通過隔膜而相互擴散，已知這種擴散速度與單位體積內溶質的微粒數成反比，而與液體的壓強成正比。

根據以上敘述回答下列問題：
①若甲、乙兩室中裝入液體的體積相同，對于實驗開始階段的描述正確的是。
A．水分子從甲室向乙室的擴散速度大于乙室向甲室的擴散速度
B．水分子從乙室向甲室的擴散速度大于甲室向乙室的擴散速度
C．兩室中水分子的相互擴散速度相等
D．兩室中水分子的擴散速度將越來越小
②相同溫度下，甲室裝入質量分數為1%的尿素[CO(NH2)2]水溶液，乙室裝入等體積的質量分數為a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液，若兩溶液的密度近似看成1g·cm－3 ，且水分子相互擴散的速度也相等，則a的近似值是。
A．1 B．2 C．3 D．4