【題目】下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
A. 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡
C. 弱電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等
D.電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發生移動
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗是研究化學反應的有效方法。
Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業制取收集ClO2 。
（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是 ，控制所需溫度的方法是 。
（2）電動攪拌棒的作用是 。裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為 。
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式 。
Ⅱ. 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是_______________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________。
(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖：
分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數來實現的是
①改變氣體物質的濃度 ②改變氣體的溫度 ③加入催化劑 ④改變氣體的壓強
A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有②③ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。
A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是（ ）
A. 升高溫度和減小壓強 B. 降低溫度和減小壓強
C. 降低溫度和增大壓強 D. 升高溫度和增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“II”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從表中選擇）。
（2） 已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol
則反應 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
① N電極的電極反應式為 。
② 請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
（4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031，lg2=0.3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
B．1molO2中約含有6.02×1023個O2
C．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
D．摩爾表示物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于細胞內元素和化合物的敘述，錯誤的是
A. 組成細胞干重中含量最多的化學元素是碳
B. 磷是磷脂、ATP、DNA等化合物的組成元素，是組成生物體的大量元素
C. 線粒體、葉綠體和核糖體中都能產生水
D. 在細胞的一生中，細胞中的自由水/結合水的值逐漸上升
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