【題目】下列關于細胞內元素和化合物的敘述，錯誤的是
A. 組成細胞干重中含量最多的化學元素是碳
B. 磷是磷脂、ATP、DNA等化合物的組成元素，是組成生物體的大量元素
C. 線粒體、葉綠體和核糖體中都能產生水
D. 在細胞的一生中，細胞中的自由水/結合水的值逐漸上升
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
A. 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡
C. 弱電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等
D.電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發生移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質。用硼泥生產氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Al（OH）3 | 4.1 | 5.4 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）MgO的電子式為 ，加入H2O2的目的是______________。
（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續加入過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為 。
（3）加入NaOH調節溶液pH=12.0時，發生反應的離子方程式為 。
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 。
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產品（假設生產過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質量分數為 （用含有a、b的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的是
A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅
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【題目】恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）
2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．平衡后再加入1molSO3，SO2的轉化率增大
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【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示．(部分生成物和反應條件已略去)
請回答下列問題：
（1）寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：_________________。
（2）寫出反應②的化學方程式：___________________。
（3） J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________。
Ⅱ.某無色溶液，其中可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現取該溶液進行有關試驗，其結果如下：
回答下列問題：
（4）生成沉淀甲的離子方程式：__________________；
（5）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr)，請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入下表中(可不填滿，表中每一行對應正確方可得分)
步驟 | 實驗目的 | 試劑 | 現象 |
1 | |||
2 | |||
3 | |||
4 |
（6）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是_______________。
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【題目】對于反應：2X（g）＋Y（g） 
2Z（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量n（Z）和反應時間t的關系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A．T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應
B．T1＞T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應
C．T1>T2，p1＞p2，正反應為放熱反應
D．T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應
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【題目】【化學-選修3：物質結構和性質】 砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等，回答下列問題：
（1）寫出基態砷原子的電子排布式_________________；有_________________個未成對電子。
（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大到小的順序是____________；
（3）As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1mol As4O6含有
鍵的物質的量為____________mol。
（4）As與N是同族元素，AsH3的沸點比NH3的沸點 ，原因是 。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據結構與性質的關系，H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因是： 。
（6）晶胞有兩個基本要素
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中原子坐標參數A處Li為(0，0，1/2)；B處As為(1/4，1/4，1/4)；C處Li的坐標參數為 。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數，a=594pm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。
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【題目】現有反應：mA（g）＋nB（g）
pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉化率____________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
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