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欲將含有少量的FeCl₃的MgCl₂溶液提純，最好加入下列物質中的（）

A．氨水	B．NaOH溶液
C．MgCO₃粉末	D．Fe（OH）₃粉末

FeCl₃存在水解平衡：Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）³⁺3H⁺,加入MgCO₃消耗H⁺，使水解平衡右移，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，過濾除去。應注意不能加入NaOH、氨水,因為加氨水引入新的雜質；加NaOH溶液使Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有氧化銅和三氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H₂將ag該混合物還原，得到金屬的質量為（）

A．(a－0.8)g

B．(a－1.6)g

C．1.6ag

D．0.8ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）有一鋁粉和Fe₃O₄粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應。將反應后所得混合物研細，并分成均勻的兩等份，在一份中加足量的氫氧化鈉溶液，另一份中加入足量的鹽酸，反應后，前者消耗m mol NaOH，放出氣體0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出氣體V L，若將等質量的鋁熱劑直接與足量稀硫酸作用，可得3.36 L氣體（上述氣體體積均已換算成標準狀況）。試求鋁熱劑中Al的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有濃度均為1 mol·L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液各100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
（1）反應完畢后，鐵粉有剩余。
①反應完畢后，溶液中一定含有_____________陽離子，為_____________mol，一定沒有?_____________?陽離子；
②固體物質干燥后，其中一定有_____________，與反應前加入鐵粉質量相比_____________（填“多”或“少”）_____________g。
（2）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。則反應完畢后溶液一定含有_____________陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量范圍是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將22.4 g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L^-1的硫酸中，使之發生反應。
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L，求V的取值范圍。
（2）若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L^-1，求原混合物含銅多少克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水。

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺。

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄²^－。

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH₄⁺。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在500g稀硝酸中投入48g鐵粉，若兩種物質恰好完全反應(還原產物為NO)。求：
(1)稀HNO3的質量分數？
(2)被還原的硝酸的物質的量？