Question

在500g稀硝酸中投入48g鐵粉，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物為NO)。求：
(1)稀HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量？

Answer 1

(1)若鐵不過(guò)量，則生成物為Fe(NO3)3
設(shè)HNO3的質(zhì)量為x
Fe  +  4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
56g      252g
48g        x
x=(252g×48g)／56g=216g
HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=216g／500g×100％=43.2％


(2)若鐵過(guò)量，F(xiàn)e(NO3)3全部被還原，則生成物為Fe(NO3)2。
設(shè)HNO3的質(zhì)量為y
3Fe  +  8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
168g     504g
48g        y
y=(504q×48g)/168g=144g
HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=144g／500g×100=28.8％

因此硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8％≤HNO3％≤43.2％
被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.57mol≤被還原的HNO3的物質(zhì)的量≤0.857mol。

本題考查了學(xué)生的審題能力。本題看上去簡(jiǎn)單，實(shí)際上很復(fù)雜。這是因?yàn)橄跛崤c鐵反應(yīng)時(shí)，兩者相對(duì)量的不同，最終生成物也不一樣。若鐵與硝酸適量完全反應(yīng)，則生成Fe(NO3)3；若鐵過(guò)量，則生成的Fe(NO3)3要與鐵反應(yīng)，而最終生成Fe(NO3)2，第一種情況，消耗硝酸較多，第二種情況消耗的硝酸的量較少(因?yàn)殍F的質(zhì)量一定)。若消耗的硝酸的量介于兩者之間，即過(guò)量不多，則生成和中既有Fe(NO3)2，又有Fe(NO3)3。因此，本題計(jì)算的結(jié)果不是確定值，而是在一定的范圍內(nèi)，故可分兩種情況討論。