【題目】下列關于化學與生產、生活的認識中錯誤的是( )
A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
B. 使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一
C. 節能減排符合低碳經濟的要求
D. 合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅和某濃度的HNO3反應時，若參加反應的鋅與HNO3的物質的量之比為2:5，產物有硝酸鋅、X和水，則X可能是（ ）
A. NO B. N2O C. N2O3 D. NO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉化為Y3+。下列敘述正確的是（ ）
A. 左池電極反應式：X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-，轉移3mol電子
C. 左池中陰離子數目增加
D. 鹽橋中陰離子移向右池
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)，試求：（1）x的值_______；
（2）5min時A的濃度_______；
（3）此5min內B的轉化率_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：
（1）寫出A點到B點發生反應的離子方程式
（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。
（3）原混合物中MgCl2的物質的量是 ，NaOH的質量是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。
（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓。_______________
（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大、溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發生了爆炸，首先產生了中子、質子和電子，隨后就產生了元素，已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產生的元素是________ (填寫元素名稱)，該元素的另一種核素，其中子數比質子數多1，此種核素的原子符號是________。
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號)。
（4）請用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過程：_________________。
（5）用實線繪出金屬與非金屬的分界線；用實線繪出過渡元素的分界線。_____________
（6）請寫出B形成的單質與氫氣反應的化學方程式：______________。
（7）下列各種敘述中，正確的是__________。
a.化學鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
c.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強
e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為：HF<HCl<HBr<HI
f.構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗證乙炔的還原性
C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_____________，HCN中C的化合價為____________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨在水中第一步電離反應的平衡常數值為___________________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的正鹽的化學式為__________________。
（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是______________________________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
（1）為了加快反應Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (寫兩條)。
（2）固體混合物A中的成分是________。
（3）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式____________。
（4）操作1主要包括：蒸發濃縮、冷卻結晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是______________。
（5）用NaCl0調pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為_______，該反應的離子方程式為______________．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
