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【題目】如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉化為Y3+。下列敘述正確的是（）

A. 左池電極反應式：X4+ + 2e- = X2+

B. 每消耗1mol Y2O72-，轉移3mol電子

C. 左池中陰離子數目增加

D. 鹽橋中陰離子移向右池

【答案】C

【解析】

由右池中Y2O72-轉化為Y3+，發(fā)生還原反應，所以右邊是正極，左邊是負極，發(fā)生氧化反應：X2+-2e-=X4+，根據此分析解題。

A.左池電極反應式：X2+-2e-=X4+，故A錯誤；
B.每消耗1mol Y2O72-，轉移6mol電子，故B錯誤；
C.因為左池電極反應式：X2+-2e-=X4+，正電荷數在增加，要保持電中性，鹽橋中陰離子向左池中轉移，所以陰離子數目要增加，故C正確；
D.陰離子移向負極（左池），故D錯誤；
答案：C

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中對于相關物質的分類全部正確的一組是（）

編號	堿性氧化物	酸性氧化物	非電解質	強電解質
A	Na2O	CO2	NH3	醋酸銨
B	Na2O2	SO2	乙醇	NaHCO3
C	Al2O3	SO3	CO2	Fe(OH)3
D	Fe3O4	CO	Cl2	NH4Cl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥。

(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4—轉化為Mn2＋)：________________。

(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO 可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點a的正反應速率比點b的小

B. 點c處反應達到平衡

C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. 點e處反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

(一)驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________，裝置A中的足量的試劑是______________。

(2)連接儀器、________、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是：________________。

(二)驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是________________。

(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：________________。

(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀化學式分別是________________，________________。

(6)寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】適量的下列四種物質①碘水 ②溴化鈉溶液 ③新配制的氯水 ④氯化鎂溶液，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的組合是( )

A.①③B.②③C.②④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學與生產、生活的認識中錯誤的是(　　)

A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

B. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C. 節(jié)能減排符合低碳經濟的要求

D. 合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__________

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

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