Question

人的血液里Ca^2＋的濃度一般采用g·cm^－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，將沉淀冼凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定。當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。則該血液樣品中Ca^2＋的濃度為(　　)

A．0.0015 g·cm－3	B．0.0012 g·cm－3
C．0.0024 g·cm－3	D．0.002 g·cm－3

Answer 1

B

試題分析：KMnO₄氧化H₂C₂O₄為CO₂，自身被還原為Mn²⁺，根據電子轉移守恒計算草酸的物質的量n（H₂C₂O₄）。根據草酸根守恒可知n（CaC₂O₄）＝n（H₂C₂O₄），進而計算20ml血液中鈣的質量，據此計算血液中含鈣量.
KMnO₄氧化H₂C₂O₄為CO₂，自身被還原為Mn²⁺，根據電子轉移守恒有：
1.2×10^-2L×0.02mol/L×（7－2）＝n（H₂C₂O₄）×2×（4－3）
解得，n（H₂C₂O₄）＝6×10^－4mol
所以n（CaC₂O₄）＝n（H₂C₂O₄））＝6×10^－4mol
所以20ml血液中鈣的質量為6×10^－4mol ×40g/mol＝0.024g
故該病人血液中含鈣量為0.024g÷20ml＝0.0012 g/ml，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，試題貼近高考，基礎性強，有利于培養學生規范的答題能力。判斷草酸的物質的量是關鍵，可以根據關系式或方程式計算，但都的通過電子轉移守恒確定比例關系。