Question

【題目】(1)19 g 某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是________；ACl2的化學式是________。

(2)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質量比是__________，相同質量的氨氣和氧氣的體積比是________；同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質量為________，含有A的分子個數為________。

Answer 1

【答案】95 g/mol 24 MgCl2 17：32 32：17 16 6.02×1022

【解析】

(1)計算ACl2的物質的量，根據M=，計算ACl2的摩爾質量，進而計算A的相對原子質量，判斷A為何種元素，書寫化學式。

(2)根據n=，n=，n=結合摩爾質量與物質相對分子質量是關系計算。

(1)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，ACl2的物質的量為0.2mol，則ACl2的摩爾質量為M==95g/mol，A的相對原子質量為95-35.5×2=24，因此A為Mg元素，該物質的化學式為MgCl2；

(2)由于物質的量n=，n=，可知在同溫同壓下，同體積的氣體的物質的量相等，則氣體的質量比等于氣體的摩爾質量的比，故m(NH3)：m(O2)=17：32；

若氨氣與氧氣的質量相等，根據n=可知氣體的物質的量與氣體的摩爾質量成反比，則n(NH3)：n(O2)=，根據n=可知氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，所以V(NH3)：V(O2)= n(NH3)：n(O2)=32：17；

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質的量相同，則根據n=可得，則M(A)=16g/mol，所以氣體A的相對分子質量為16；

n(A)=n(H2)==0.1mol，所以N(A)=nNA=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022。