【題目】設氯原子的質量為 a g， 12C 原子的質量為b g， 用 NA 表示阿伏加德羅常數的值， 則下列說法正確的是（ ）
A.氯元素的相對原子質量為12/b
B.m g 該氯原子的物質的量為 m/NA mol
C.該氯原子的摩爾質量是a NA
D.n g 該氯原子所含的電子數是17n/a
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中：c(HA－)=c(H2A)
B. b點溶液中：A2－水解平衡常數Kh1=10－6.81
C. c點溶液中：V0=30
D. a、b、c、d四點中，d點溶液中水的電離程度最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線L1表示
與pH的變化關系
B. Ka(HA)=1×10－5.5
C. a點時兩溶液中水的電離程度相同
D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
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【題目】(1)19 g 某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是________；ACl2的化學式是________。
(2)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質量比是__________，相同質量的氨氣和氧氣的體積比是________；同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質量為________，含有A的分子個數為________。
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式，此反應中，發生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。
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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。
（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
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【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：
2CH3OH＋3O2＋4OH-
2CO32-＋6H2O，則下列說法錯誤的是
A. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B. 充電時電解質溶液的pH逐漸增大
C. 放電時負極的電極反應式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O
D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子
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【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 電子由M極經外電路流向N極
B. N電極區的電極反應式為2H++2e－=H2↑
C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3
D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH增大
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