Question

【題目】有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

B．c（CO）不再改變

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。

（4）一定條件下，該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的措施有（寫出兩條） 、 。

Answer 1

【答案】（1）BE（2）吸熱（3）0.71

（4）升高反應(yīng)溫度；增大CO2濃度；減小CO濃度

【解析】

試題分析：（1）A.混合氣體物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,容器內(nèi)壓強(qiáng)為定值,故A錯(cuò)誤；B.c（CO）保持不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到達(dá)平衡,所以B選項(xiàng)是正確的；D.平衡時(shí)CO2、CO濃度與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān),不一定相等,故D錯(cuò)誤,E.v正（CO2）=v逆（CO）時(shí),CO的消耗速率與生成速率相等,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),所以C選項(xiàng)是正確的；所以BE選項(xiàng)是正確的；

（2）溫度升高平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),因此，本題正確答案是:吸熱；

（3）Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,CO2的起始濃度為2.0 mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度1.0 mol/L,則平衡時(shí)CO2的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下平衡常數(shù)K=1.0/1.0=1.0,因此，本題正確答案是1.0；

（4）①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),二氧化碳物質(zhì)的量減小,混合氣體總物質(zhì)的量不變,二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小；②再通入CO,平衡常數(shù)不變,則混合氣體中CO與二氧化碳的物質(zhì)的量之比不變,則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,因此，本題正確答案是:減小；不變.