【題目】某溶液能溶解Al（OH）3 ， 則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣
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【題目】配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是( )
A. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入到100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻
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【題目】關于氫鍵，下列說法中，正確的是 ( )
A. 氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B. 分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
C. 含氫原子的物質之間均可形成氫鍵
D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
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【題目】有可逆反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
（1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是 （填序號）。
A．容器內壓強不再改變
B．c（CO）不再改變
C．生成1mol的FeO
D．c（CO2）=c（CO）
E．v正（CO2）=v逆（CO）
（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
（3）若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。
（4）一定條件下，該反應在體積固定的密閉容器中進行一段時間后達到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動的措施有（寫出兩條） 、 。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O
D. 常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如右圖：則下列判斷正確的是（ ）
A. SO2發(fā)生了置換反應 B. SO2是該反應催化劑
C. x＞y D. MFe2Ox是還原劑
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【題目】下列有關細胞組成成分的敘述，錯誤的是
A. 磷脂是所有細胞都含有的重要組成成分之一
B. 脂肪氧化分解消耗氧氣的量大于同等質量的糖類是因其C、H比例高
C. 蛋白質的空間結構改變后，不能與雙縮脲試劑發(fā)生紫色反應
D. T2噬菌體的遺傳物質由四種脫氧核苷酸組成
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【題目】下列框圖中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產物未標出。
(1)寫出B的化學式：______________C的化學式：____________________。
(2)寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：_________________。
(3)寫出L→M的現(xiàn)象是：________________________。
(4)從G與J反應后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。
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