Question

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是____(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（2）碘元素可預防甲狀腺腫大，因此我國市場上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學鑒別食鹽是否加碘的流程如下：

①若樣品為加碘食鹽，則現象應為_____，此方法中KI的作用是_____。

②乙同學取純NaCl作樣品做對照實驗，也出現了明顯的現象，原因是____。

③丙同學提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：

此方案第一步涉及反應的離子方程式為____。

（3）已知反應2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。

①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amol HBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，則此段時間內υ(HBr)=____。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

B→A＋C反應的熱化學方程式為____(用離子符號表示)。

Answer 1

【答案】bc 溶液變藍 作還原劑，將IO3－還原為I2 空氣中的O2將I－氧化為了I2 3SO32－+IO3－=3SO42－+I－ 369kJ 0.2bmol·L－1·min－1 3ClO－(aq) =2Cl－(aq) +ClO3－(aq) ΔH=－117kJ·mol－1

【解析】

（1）a.Cl2、Br2、I2的熔點升高是由于相對分子質量增大引起分子間作用力增大，與非金屬性強弱無關，故a錯誤；

b.同一主族元素，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，故b正確；

c.同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，故c正確；

d.同一主族元素，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物水溶液的酸性無關，故d錯誤。

故答案為：bc。

（2）①若樣品為加碘食鹽，加碘鹽中加了KIO3，KIO3與KI在酸性條件下發生反應生成單質碘，反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的單質碘遇到淀粉溶液變為藍色，該反應中KI中碘的化合價由-1價升高為0價，化合價升高，作還原劑，將IO3－還原為I2，故答案為：溶液變藍；作還原劑，將IO3－還原為I2。

②取純NaCl作樣品做對照實驗，溶液也為藍色，原因是空氣中的O2將I－氧化為I2，I2單質遇淀粉，溶液也為藍色，故答案為：空氣中的O2將I－氧化為了I2。

③第一步中Na2SO3與KIO3在酸性條件下發生反應，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有還原性，Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到-1價，由化合價升降總數守恒(電子守恒)配平方程式：3Na2SO3+KIO3=KI+3Na2SO4，離子方程式為：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－，故答案為：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－。

（3）①1molH2（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為436kJ，1molBr2（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為200kJ，1molHBr（g）化學鍵斷裂時需要吸收的能量為akJ，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g） △H=-102kJ·mol-1，依據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，解得a=369，故答案為：369kJ。

②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amolHBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，根據速率的概念可知：υ(Br2)===0.1bmol·L－1·min－1，根據反應方程式中速率之比等于化學計量數之比，所以υ(HBr)=2υ(Br2)=0.2bmol·L－1·min－1，故答案為：0.2bmol·L－1·min－1。

（4）B→A+C，根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq），反應熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） △H=-117kJ/mol，故答案為：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） △H=-117kJ/mol。