Question

設阿伏伽德羅常數（N_A）的數值為n_A，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子總數為0.2n_A
B．1mol甲基所含電子總數為7n_A
C．1L 0.2mol/L的硫酸鐵溶液中所含鐵離子總數為0.4 n_A
D．用含0.32mol H₂SO₄的濃硫酸跟足量銅反應，轉移的電子數為0.2 n_A

Answer 1

【答案】分析：A、依據乙烯和丙烯元素含量相同，最簡式相同，只要計算2.8gCH₂中含有的原子數即可；
B、依據甲基結構計算電子數；
C、依據鐵離子是弱堿陽離子，水溶液中水解分析判斷
D、濃硫酸和銅反應，隨著濃度減少為稀硫酸時不再和銅反應分析判斷
解答：解：A、2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子總數可以計算2.8gCH₂中的原子數=/mol=0.6n_A，故A錯誤；
B、1mol甲基-CH₃所含電子總數=1mol×（6+3）=9mol，即9n_A，故B錯誤；
C、由于三價鐵離子水溶液中水解，所以1L 0.2mol/L的硫酸鐵溶液中所含鐵離子總數小于0.4 n_A，故C錯誤；
D、用含0.32mol H₂SO₄的濃硫酸跟足量銅反應，濃硫酸變稀后不再和銅反應，所以硫酸不會完全反應，轉移的電子數小于0.32 n_A，故D可能；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查蒸餾換算物質的量計算微粒數的方法，鹽類水解的應用濃硫酸和銅反應濃度不同，產物不同，反應過程本題．