【題目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應：I2(aq）+I－(aq）
I3－(aq） △H；I－的物質的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是
A. 該反應的△H＞0
B. a、c兩點對應的I－反應速率相等
C. b點時0~10s I－的平均反應速率為0.04mol·L－1·s－1
D. d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.同溫、同壓下，A、B兩容器分別充滿O2和O3，請回答下列問題：
若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是________；
若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是_______；
Ⅱ.等質量的CO和CO2原子數(shù)之比為________
Ⅲ.用下列物質序號填空:
①金屬銅 ②固態(tài)NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液
其中能導電的是_________ ，非電解質是__________ ，強電解質的是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理部分含硫廢水。某小組在實驗室中利用下列裝置制備ClO2（此制備方法中經空氣稀釋的SO2與ClO2不反應）。
回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是________。
（2）欲選擇上圖中的裝置收集ClO2，其連接順序為a→_________________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）裝置C的作用是_________，裝置E中反應的離子方程式為________________________。
（4）處理含硫（Na2S）堿性廢水時，ClO2與Na2S反應（S2-被氧化為SO42-）的離子方程式為__________；處理含硫堿性廢水時，相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是__________________________。
（5）ClO2很不穩(wěn)定，需現(xiàn)用現(xiàn)配，為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：
步驟1：準確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。
步驟2：用稀硫酸調節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶體，靜置片刻。
步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗V2 mL Na2S2O3標準溶液。
（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）
①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和______。
②原溶液中ClO2的含量為____________（用含c、V1、V2的代數(shù)式表示）g·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器內，投入2mol N2和6mol H2發(fā)生反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是
A. 當其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應速率增大，正反應速率減小
B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆
C. 反應過程中可能放出92.4 kJ的熱量
D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過對淀粉水解產物的綜合利用，可以獲得多種有機物。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：
已知B能與Na2CO3反應，B的催化氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應，且1mol B與足量金屬鈉反應產生1mol H2。
請回答：
（1）D中所含官能團名稱是___________。（2）B的結構簡式是_______________。
（3）C+D→E的化學方程式是____________。
（4）下列說法正確的是_________。
A．將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢放出氣泡，同時得到能使酚酞試液變紅的物質
B．在一定條件下，D和E都能通過加聚反應生成高聚物
C．共mg A和B的混合物在氧氣中完全燃燒，消耗22.4m/30 L氧氣
D．B在濃硫酸作用下反應可能生成六元環(huán)狀化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一碳化學”是指以研究分子中只含有一個碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)為原料合成一系列化工產品的化學。
(一)工業(yè)上，在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1，根據(jù)下表：
物質 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱/kJ·mol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。
(2)向2L恒容密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應合成甲醇，反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關系如圖所示。在500℃恒壓條件下，請在圖中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間(t)變化總趨勢圖________。
(二)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應：
反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1
反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1
(3)控制CO2和H2初始投料比為1:3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO的產率的影響如圖所示：
①由圖可知溫度升高CO產率上升，其主要原因是_____。
②由圖可知獲取甲醇最適宜的溫度是_____。
(4)控制CO2和H2初始投料比為1:1.6，在300℃時，反應I已達到平衡狀態(tài)，CO2的轉化率為50%，甲醇的選擇性為60%，此時容器體積為1.0L，若CO2初始加入量為2.0mol，則反應I的平衡常數(shù)是_____。
(三)以甲醇為主要原料電化學合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反應原理如下：4CH3OH+2CO+O2
2(CH3O)2CO+2H2O
(5)由圖可知B極為電源_____(填“正”或“負”)極，陽極電極反應式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某容積一定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2)
C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
D. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種有機物A、B、C互為同分異構體，均由C、H、O三種元素組成，且分子中C、H、O元素的質量比為15:2:8，其相對分子質量通過質譜法測得為100。又知化合物A能發(fā)生銀鏡反應，屬于直鏈結構，分子中有3種不同化學環(huán)境的氫，且原子個數(shù)比為1:1:2。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：
完成下列填空：
（1）A的分子式是______________，A分子中的官能團名稱是_________________。
（2）B和G的結構簡式分別是_____________、_____________。
（3）D→C反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）由單體F發(fā)生加聚反應生成的產物的結構簡式是___________。
（5）試設計一條以
為主要原料制備
的合成路線_____，（合成路線常用的表示方式為：甲
乙
目標產物）
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