Question

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發生如下反應： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2 B．混合氣體的密度變大

C．L的轉化率為80% D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，用R表示的反應速率為，Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，根據反應速率之比等于計量數之比可以得出X=0.5,反應物和生成物都是氣體根據質量守恒定律可以得出反應前后氣體的總質量不變，又反應是在一定體積的容器中進行所以反應后氣體的體積不變，所以混合氣體的密度不發生變化，生成了2.4molR，根據方程式可以計算得出參加反應的L的物質的量為1.6moL，參加反應的M的物質的量為2.4moL，所以L的轉化率為平衡時M的濃度為，所以答案選C。