【題目】汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)
N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列說法正確的是
A. 及時除去二氧化碳，正反應速率加快
B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態的標志之一
C. 降低溫度，反應物的轉化率和平衡常數均增大
D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉化率
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，3—環己二酮（
）常用作醫藥中間體，用于有機合成。1，3—環己二酮的一種合成路線如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲的分子式為___。
（2）丙中含有官能團的名稱是___。
（3）反應①所需的試劑和條件是___；②的反應類型是___。
（4）丁的結構簡式為___。
（5）寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式___。
（6）符合下列條件的乙的同分異構體共有___種。
①能發生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應
其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構體的結構簡式為___(任寫一種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液；則氫氣應通入____極 (填a或b)。a極發生電極反應式為:____________
II.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下( 累計值，體積已換算成標準狀態) :
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應速率最大_______ ，原因是______________
(2)哪一時間段的反應速率最小________，原因是_________________________。
(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率( 設溶液體積不變)________
(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A. 蒸餾水 B. NaCl溶液C. Na2CO3溶液D. CuSO4溶液
可行的是(填編號)________
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【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發生反應2SO2+O2
2SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發生如下反應： 2L(g)+ 3M(g) 
xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是
A．x的值為2 B．混合氣體的密度變大
C．L的轉化率為80% D．平衡時M的濃度為0.6mol/L
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【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示：
已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰，G為一氯代烴；
③R1-X+R2-X 
R1- R2 (X代表鹵素原子，R1、R2代表烴基)。
④
+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。
請回答以下問題：
(1) B的化學名稱為______________________。
(2)由G生成H的化學方程式為_____________________。
(3)由C生成D的反應類型為_____________。
(4)F的結構簡式為_________________。
(5)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是________(寫出其中一種的結構簡式)。
(6)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線___________________。
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B.等pH的NaOH溶液與NH3H2O 稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋
C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
D.向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數增大
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【題目】一定溫度下，某密閉容器中存在如下反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，反應過程中有關量值變化如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A.30 min時擴大了容器的容積
B.首次平衡時的K=4
C.40 min時增大了壓強
D.8 min前A的平均反應速率為0.8 mol/(L·min)
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