Question

【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ.二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___________。

A．苯與B3N3H6互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子分別采用sp3、sp2雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子能能形成分子�?nèi)氫鍵

Ⅱ.2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_________。

（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：_______________。（用含x的代數(shù)式表示）

（3）下列有關(guān)說法正確的是_______________________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖：

D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

Answer 1

【答案】 AC ABO3 （1-X）/X AD

【解析】Ⅰ、A．苯與B3N3H6價(jià)電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等互為等電子體，A正確；C．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．苯、二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)對稱屬于是非極性分子，水和甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱屬于極性分子，C正確；D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵，D正確；答案選AC；

Ⅱ、（1）由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為8×1/8=1個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6×1/2=3，則化學(xué)式為ABO3；（2）設(shè)La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有3(1x)+2x+3m+4n＝6、m+n＝1，解之得m=1-x，n=x，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為（1-x）/x；（3）A．由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，A正確；B．O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，B錯(cuò)誤；C．圖中堆積方式為鎂型，C錯(cuò)誤；D．元素的電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，D正確；答案選AD。