Question

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。

(1)Cr3+的核外電子排布式為____________________， 配離子[Cr(H2O)6] 3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________（填元素符號）。

(2)NH3是一種很好的配體，氨分子是____________（填“極性”或“非極性”）分子，NH3的沸點_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。

(3)科學家通過X-射線測得膽礬(CuSO4·5H2O)的結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_______________________；

(4)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，呈正四面體結構的原子團是_________，其中心原子的雜化類型是______。

(5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于_________（填標號）。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d3 O 極性 高于 氫鍵、配位鍵 SO42- sp3 BC．

【解析】(1)Cr基態原子的核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，則Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3 ；
(2)NH3是一種很好的配體，氨分子是極性，NH3分子間能形成氫鍵，其沸點高于AsH3。；
(3)通過圖象知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵；
(4)SO42一離子中含有4個δ鍵，孤電子對數==0，所以SO42一為正四面體結構，中心原子為sp3 雜化；
(5)呈正四面體構型，是對稱結構，所以是非極性物質，根據相似相溶原理知，Ni(CO)4 易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質，所以Ni(CO)4 易溶于苯、四氯化碳，故答案為BC。