【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池.好交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 
Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是
A. 閉合K后，a電極上有氣體產生
B. 裝置I中電子由B經過交換膜移向A
C. 裝置I充電時，電極A的電極反應式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+
D. 當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mL
【答案】D
【解析】
b極附近先變紅色，說明b極溶液呈現堿性。電解飽和食鹽水中，陰極H+得到電子，生成OH-，則b極為陰極，電極B為負極，A為正極，a為陽極。
A.a為陽極，Cu為活性電極，Cu失去電子，沒有氣體產生。A項錯誤；
B.電子只能在導體中移動，不能在電解液中移動，B項錯誤；
C.A電極為正極，充電時為陽極，陽極發生氧化反應，NaBr變為NaBr3，C項錯誤；
D.在閉合回路中，每個截面通過的電量都是一樣的，有0.01mol Na+通過離子交換膜，電路中一定有0.01mole-轉移。b極產生氫氣，轉移2mol e-可以生成1mol氫氣，體積為22.4L。現通過0.01mole-，則生成0.005mol氫氣，在標準狀況下其體積為112mL。D項正確；
本題答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組表述中，正確的是
A. 區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行 X射線衍射
B. 離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性，而所有共價鍵都有方向性和飽和性
C. 處于能量最低狀態時，外圍電子排布為4d15s2的某元素原子，M能層共有8個電子，該元素位于
區第ⅢB族
D. 對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光．產生這一現象的主要原因是電子由基態向激發態躍遷時以光的形式釋放能量
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【題目】實驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應
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【題目】已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：
①取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀。
請回答：
（1）X中3種元素是____________(用元素符號表示)；
（2）X與水反應的化學方程式是______________；
（3）X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_______。
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【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發現該固體質量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經蒸發結晶，最后得到固體的質量為35.1g，試計算：
（1）A氣體在標況下的體積是_____________L
（2）固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是___________：
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【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4
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【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。MnO2 + 4HCl（濃）
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：
(1)理論上需要多少克MnO2參加反應？_____________
(2)參加反應的HCl的物質的量為多少？_____________
(3)被氧化的HCl的物質的量為多少？____________
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應2X（g）
Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
B. T2下在0—t1min時間內v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1
C. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20g質量分數為14%的KNO3溶液與30g質量分數為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液。計算：
(1)混合后溶液的質量分數_______________________。
(2)混合后溶液的物質的量濃度________________________。
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