Question

【題目】已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

①取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；

②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀。

請回答：

（1）X中3種元素是____________(用元素符號表示)；

（2）X與水反應的化學方程式是______________；

（3）X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_______。

Answer 1

【答案】K、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性，說明含有O。

取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和，說明生成的堿為0.02 mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀AgCl，n（AgCl）=4.305g÷143.5g/mol=0.03 mol，根據Cl守恒，說明1.685gX中含有0.01 mol氯，因此得出X與水反應生成KOH和KCl，再根據質量得出氧的質量為1.685g －0.01mol×35.5gmol-1 －(0.01mol + 0.02mol) ×39gmol-1 =0.16g，故氧的物質的量n（O）==0.01mol，n（K）：n（Cl）：n（O）=0.03mol：0.01mol：0.01mol=3:1:1，因此X的化學式為K3ClO。

取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性，說明含有O。

取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和，說明生成的堿為0.02 mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀AgCl，n（AgCl）=4.305g÷143.5g/mol=0.03 mol，根據Cl守恒，說明1.685gX中含有0.01 mol氯，因此得出X與水反應生成KOH和KCl，再根據質量得出氧的質量為1.685g －0.01mol×35.5gmol-1 －(0.01mol + 0.02mol) ×39gmol-1 =0.16g，故氧的物質的量n（O）==0.01mol，n（K）：n（Cl）：n（O）=0.03mol：0.01mol：0.01mol=3:1:1，因此X的化學式為K3ClO。

⑴根據上面分析得出X中3種元素是K、Cl、O，故答案為K、Cl、O；

⑵X與水反應的化學方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案為：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH；

⑶氯氣與石灰乳反應的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。