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對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+Y

Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)說法正確的是（）

A．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水。
（2）在（1）的基礎上，完成下列假設。
假設1，還原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；
假設2，還原性： SO₃^2-> I^- >Fe²⁺；
假設2，還原性： ______________________。
(3)實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結(jié)論。
限選以下試劑：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

實驗操作	預期的現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na₂SO₃和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
步驟2：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl₂溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
步驟4：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3H₂(g) ＋ N₂(g)

2NH₃(g) ΔH = －46.19 kJ^.mol^—1，關于這個反應的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（）

A．隨溫度升高K增加	B．隨壓強升高K增加
C．隨溫度升高K減小	D．隨壓強升高K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH₃₍g)+5O₂

4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n_（_NH3_）∶n_（_O2_）=1∶1

B．反應達到平衡后，再向體系中充入O₂，將提高NH₃的轉(zhuǎn)化率

C．反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D．當v_正（NH3):v_正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)（正反應為放熱），在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）

X（g）+Y（?） ΔH ，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度相等

D．若該反應只在某溫度T₀以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：

處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是
①升溫，c(B)/c(C)的比值變小
②降溫時體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為υ_A，則B的反應速率為υ_An/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X（g）＋Y(g)

2Z(g)＋W(s) △H＞0，當反應進行到2min時達到平衡，測知Z的濃度為0.2mol·L^-1。下列判斷正確的是

A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大

B．平衡后再加入X，上述反應的△H增大

C．溫度不變，將容器的體積擴大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

D．2min時，用Y表示的反應速率為0.2mol·L^-1·min^-1

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