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反應3H₂(g) ＋ N₂(g)

2NH₃(g) ΔH = －46.19 kJ^.mol^—1，關于這個反應的平衡常數K，下列說法正確的是（）

A．隨溫度升高K增加	B．隨壓強升高K增加
C．隨溫度升高K減小	D．隨壓強升高K減小

反應的平衡常數K，只與溫度有關系，與壓強無關，故B、D錯誤，升溫，平衡左移，平衡常數K減小，故選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應xA（g）＋yB（g）

zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol·L^-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.2 mol·L^-1．下列判斷正確的是

A．x＋y＜z	B．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉化率降低	D．C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，降壓、升溫能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．S（s）+O₂(g)

SO₂(g)（正反應為放熱反應）

B．N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)（正反應為放熱反應）

C．C（s）+ CO₂(g)

2CO(g) (正反應為吸熱反應)

D．H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g) (正反應為吸熱反應)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉化率為。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升

高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工業上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的

同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動
C．不移動                           D．無法判斷
作出此判斷的理由是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中有反應：X(g) + Y(g)

z(g)，若Z(g)的物質的量濃度c(Z)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態)。則下列說法不正確的是

A．A點與B點相比，B點的c (X)大

B．A點與C點的化學反應速率：前者<后者

C．在反應進行到D點時，V_正〉V_逆

D．該反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下，關于下列兩個反應：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺
b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-＋H₂O

CH₃COOH＋OH^-
(1)兩式到達平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH