Question

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是

羥基

、

羧基

（2）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

倒吸

．
（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
（4）該反應屬于哪類反應類型

BDE

．
A．加成反應    B．取代反應    C．水解反應    D．酯化反應     E．可逆反應
（5）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．
（6）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）．在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？

水浴微熱、用熱毛巾熱敷

．
（7）乙醇在一定條件下還能發生脫水反應產生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是

溴水顏色褪去

；其反應方程式為

CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br

．
此外，乙烯能用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：

工藝二：

根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，因此，在實際生產中，應采用

工藝二

（填“工藝一”或“工藝二”）更環保、更經濟．

Answer 1

分析：（1）醇的官能團為羥基，羧酸的官能團是羧基．
（2）加熱試管受熱不均，接收試管中的導管伸入液面下可能發生倒吸．
（3）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸．
（4）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應．
（5）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水．
（6）冰醋酸的熔點低．
（7）乙烯與溴水發生加成反應，顏色褪去．
理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放．

解答：解：（1）醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基．羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基．
故答案為：羥基；羧基．
（2）乙酸乙酯制備試管受熱不均，導管伸入液面下可能發生倒吸，故導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
故答案為：防止倒吸．
（3）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸．
故答案為：防止暴沸．
（4）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，乙酸中的羥基被-OC₂H₅取代，屬于取代反應，同時該反應為可逆反應．
故選：BDE．
（5）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，
反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（6）冰醋酸的熔點16.6℃，室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體．所以可以把給冰醋酸的試劑瓶用水浴稍微加熱或者用熱毛巾捂熱等使其融化．
故正確答案：水浴微熱、用熱毛巾熱敷等．
（7）乙烯與溴水發生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，溴水顏色褪去，反應方程式為CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br．
工藝一：除生成環氧乙烷外還有CaCl₂和H₂O的生成，還使用有毒氣體氯氣，不符合綠色化學的原則．
工藝二：乙烯和氧氣反應全部生成了環氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學的原則．
故答案為：溴水顏色褪去；CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br；工藝二．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗混合液的配制、酯化反應的機理．