Question

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）濃硫酸的作用是：①

催化作用

；②

吸水作用

．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層

．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

倒吸

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液

．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）

②④⑤

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

Answer 1

分析：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應；
（2）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）a試管受熱不均，試管b中的導管伸入液面下可能發生倒吸；
（5）分離互不相溶的液體，可以分液的方法分離；
（6）當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率等于化學計量數之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化．

解答：解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為
CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動．故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑．
故答案為：催化作用；吸水作用；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
故答案為：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）a試管受熱不均，試管b中的導管伸入液面下可能發生倒吸，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
故答案為：防止倒吸；
（5）試管b中的液體不互溶分層，可以分液的方法分離提純，具體操作為用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液．
故答案為：用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液；
（6）①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應速率，生成1mol乙酸表示逆反應速率，等于化學計量數之比，說明到達平衡，故②正確；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態，故③錯誤；
④正反應的速率與逆反應的速率相等，說明到達平衡狀態，故④正確；
⑤混合物中各物質的濃度不再變化，反應到達平衡狀態，故⑤正確．
故選：②④⑤．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理．