Question

【題目】已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是(　　)

A. 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后,放出的熱量為Q kJ

C. 若使用催化劑,該反應的|ΔH|減小

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ,則此過程中有2 molSO2(g)被氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，此反應是放熱反應，所以2 molSO2(g)和1 molO2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，故A錯誤；

B項，由于該反應為可逆反應，不能完全反應，故將2 molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中，參加反應的 SO2(g)一定不足2mol，放出的熱量一定小于Q kJ，故B錯誤；

C項，若使用催化劑，降低反應的活化能，但是不影響平衡移動，該反應的|ΔH|不變，故C錯誤；

D項，由該熱化學方程式可知，當有2 molSO2(g)參加反應，即2molSO2(g)被氧化時，放出的熱量為Q kJ，故D正確；

綜上所述，本題選D。