Question

【題目】常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10時，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸反應后的溶液顯酸性

C. 10mL＜V(HCl)＜20mL時，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)

D. V(HCl)＞20mL時，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖像可知，0.1mol/L一元堿MOH溶液的pH約為11，所以MOH是一元弱堿（若為強堿，則pH應為13）。A. 根據電荷守恒c(Cl－)+ c(OH－)=c(M+)+c(H+)，可判斷c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)是不正確的，A不正確；B. V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸恰好反應，生成強酸弱堿鹽，該鹽水解使溶液呈酸性，所以反應后的溶液顯酸性，B正確；C. 10mL＜V(HCl)＜20mL時，c(M+)+c(MOH)>c(Cl－)，C不正確；D. V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸恰好反應，生成強酸弱堿鹽，該鹽水解使溶液呈酸性，所以c(Cl－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)，V(HCl)＞20mL時，有可能存在c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)，D不正確。本題選B。