下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH
)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室溫下，向0.0lmol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO
）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物質的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關系一定為：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數與溶液中的離子個數比為a:b，則HA的電離度（即轉化率）是
A． ×100％ | B． ×100％ |
C． ×100％ | D． ×100％ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變 |
| B．Na2CO3溶液加水稀釋后再恢復至原溫度， pH和KW均減小 |
| C．室溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)之比104:1 |
| D．25℃，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
| A．25℃時，0.lmol·L-1溶液中pH＝l |
| B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 |
| C．該體系中沒有沉淀產生 |
| D．該體系中HF與CaC12反應產生沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是
| A．c(CH3COOH) | B．c(H+) |
C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是 
| A．HA為弱酸，MOH為強堿 |
| B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應 |
| C．在N點，c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
| D．在K點，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
SO2的煙氣會形成酸雨，工業上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是
| A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) |
| B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-) |
| C．當吸收液呈中性時：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-) |
| D．當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
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