【題目】用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好將0.002mol的X2O42-還原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應
B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023
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【題目】下列說法正確的是( )
A.純水導電性很差，所以水不是電解質
B.判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質
D.NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電
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【題目】實驗室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體Co(NH3)6Cl3，實驗流程和裝置圖如下：
已知：①不同溫度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線如圖所示。
②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量濃鹽酸有利于結晶析出。
③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。
回答下列問題：
(1)圖中儀器A的名稱是_______;在實驗過程中NH4Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時生成粉紅色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。
(2)氧化過程在圖所示裝置中進行，生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化時須先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;該反應的離子方程式為_______。
②反應時需要控制溫度在50~60℃之間,溫度不能過高的原因是_______。
(3)冰水冷卻的目的是_______ ；濾渣中所含有的主要雜質為_______。
(4)請完成由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌,趁熱過濾，_______，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥。
(5)上述實驗過程中若不使用活性炭作催化劑,則會得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,寫出該反應的化學方程式：_______。
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【題目】I.有機物A的結構簡式是
，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B. 
C. 
D. 
E. 
（1）A中含氧官能團的名稱：_____________________________。
（2）寫出由A制取B的化學方程式：_____________________________。
（3）寫出A制取C、D、二種物質的有機反應類型：
A制C：_____________反應，A 制 D ：_________________反應
（4）寫出一種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環上連有三種取代基的A的同分異構體的結構簡式：______________________________。
Ⅱ.F、G都是有機化合物，請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物F完全燃繞生成8.8gCO2和3.6gH2O；F的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則F的分子式為__________________________。
（2）G的分子式是C8H8Br2，在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有_______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面職比為l∶l的是_______（填結構簡式）。
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【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功，這是我國能源開發的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結構(表面的小球是水分子，內部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物)，其相關參數見下表。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從大到小的順序為_______；碳原子的最高能級的符號是_______，其電子云形狀是_______。
(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，分子的立體構型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是________。
(3)為開采海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_______。
(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________，上圖中最小的環中連接的原子總數是_______。
(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結合。設O-H…O距離為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計算式即可)。
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