【題目】一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各組分物質的量分數δ(X) [δ(X)=
]隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka1(H2A)為10-3.1
B. pH=5.0時，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C. pH=8.2時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)
D. pH由5.0調至10.5時，主要反應的離子方程式為HA-+OH-=A2-+H2O
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2
B.IO3－
C.MnO4－
D.HNO2
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ 
H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發生反應如下：
＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式
______
＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
（3）混合物中Cu2S的質量分數為_____________。
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【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
D．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
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【題目】用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好將0.002mol的X2O42-還原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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