【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強.常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. A點溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C. D點溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點
【答案】B
【解析】A．等濃度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，NaOH溶液的導電能力強，則曲線①為(CH3)2NHH2O的變化曲線，故A錯誤；B．A點溶液中，存在質子守恒，即：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NHH2O]，故B正確；C．定量分析可知，D點溶液中，1.5c(Na+)=c(Cl-)，即3c(Na+)=2c(Cl-)，故C錯誤；D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質為NaCl對水的電離無影響；A點溶質為(CH3)2NH2+·Cl-，促進水電離；B點為等物質的量濃度的(CH3)2NH2+·Cl-和HCl，HCl會抑制水的電離；D點為NaCl和HCl，HCl會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度最大的點為A點，故D錯誤；故選B。
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選用一種試劑就能把濃度均為lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以區別，這種試劑是
A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO4
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【題目】環保部門每天通過新聞媒體向社會發布以污染物濃度為標準確定空氣質量的信息。在下列各種物質中不屬于空氣質量指標的是( )
A. 二氧化碳 B. 氮氧化物
C. 二氧化硫 D. 懸浮顆粒
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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數為a%的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：
(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。
(2)過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗里液面應____________。
(3)蒸發操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，反應的化學方程式為_______________________。
(5)在濾液中加入鹽酸的作用是__________________，反應的化學方程式為________________。
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是
A. 若用甲表示某可逆反應的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應的活化能
B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時生成沉淀的圖像，由圖可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3
C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH>MOH
D. 圖丁表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
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【題目】《石雅》云：“青金石色相如天，或復金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也。”天為上，所以中國古代通常稱青金石為帝王石，明淸尤重。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）鋁元素基態原子的外圍電子軌道表示式為_____________，基態硅原子核外電子占有的原子軌道數為_____________個，氧、硫、氯的第一電離能由大到小順序為________________。
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子空間構型為__________。
（3）第四周期中，與氯原子未成對電子數相同的金屬元素有_______種。
（4）晶體硅的結構與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點由高到低的順序為____________（填化學式）。
（5）下表是一組物質的沸點數據：
有機物 | 甲醇（CH3OH） | 丙烯（CH3CH=CH2） | 一氟甲烷（CH3F） |
相對分子質量 | 32 | 42 | 34 |
沸點/℃ | 64.7 | -47.7 | -78.2 |
若只考慮相對分子質量，甲醇沸點應低于-78.2℃，甲醇沸點高的原因是________。
丙烯中含有的α鍵與π鍵個數之比為______________。
（6）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞結構如圖，晶胞參數qcm，鋁的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的空間利用率為_______________（只要求列算式，不必計算出數值）。
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【題目】對下列有關化合物中存在的化學鍵種類的說法中正確的是
A. MgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵
B. CH3COOH中只有離子鍵
C. Na2O2中只存在離子鍵
D. NH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵
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【題目】化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：
請認真分析和推理回答下列問題：
⑴化合物F中含氧官能團的名稱是_______________;
⑵寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：
____________________________________________________________________。
⑶寫出化合物B的結構簡式：_______________________________。
同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有___________種：
①苯環上只有兩個取代基 ②能與FeCl3溶液顯紫色
⑷工業上以苯酚（
）和烴W為主要原料制備有機物3－乙基－1，6－已二酸的合成路線流程圖如下：
提示：3－乙基－1，6－已二酸的結構簡如下圖：
①寫出X、Z的結構簡式：
X：__________________________，Z：_________________________;
②寫出苯酚與W反應的化學方程式：
_______________________________________________________________。
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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